实验步骤

1. 取试剂瓶一只，加少量二硫化碳。将少许白磷加到试剂瓶中，制得含有白磷的二硫化碳溶液。

2. 用镊子夹住一张滤纸，用滴管吸取含白磷的二硫化碳溶液，滴加在滤纸上，直至滤纸全部被溶液润湿。

3. 不久，滤纸边缘由白变黑，最后突然起火燃烧，同时生成大量白烟。

实验原理

说明

1. 白磷的着火点很低（只有40度），滤纸上的二硫化碳很快挥发后，白磷成为小颗粒附在滤纸上，增大了跟空气的接触面积，白磷暴露在空气中发生缓慢的氧化反应，产生的热量积累，使温度上升到白磷的着火点，就发生了自燃。

2. 白磷有剧毒，该实验应在教师的指导下进行。

3. 剩余的白磷二硫化碳溶液，要妥善处理，以免发生火灾。

白磷着火点比较低，在空气中能缓慢氧化并发生自燃产生大量的白烟，生成白色五氧化二磷固体物质。

1. 白磷熔点低     2. 白磷的储存方法    3. 白磷燃烧的化学方程式        4. 白磷燃烧现象

1. 下列物质在氧气中燃烧时，产生大量白烟的是：

A. 碳            B. 磷            C. 硫            D. 铁

试题难度：易

2. 将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细沙）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞，然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后冷却至室温，打开弹簧夹（a），此时的天平

     A. 指针偏向右     

  B. 指针偏向左

     C. 仍处于平衡状态                     

  D. 指针先向左后向右偏

试题难度：难

认识白磷

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。因此，不能说气温在40℃以下白磷不会自燃。

白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟（P₂O₅）和雾（P₂O₅与水蒸气形成H₃PO₄），在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷，为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82g/cm³ 。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。