实验步骤

1. 按照从下到上的顺序安装实验装置。

2. 小纸槽中放入少量黑色的氧化铜，转移到试管底部。

3. 先通入纯净的氢气片刻，赶净试管中的空气。

4. 继续通入氢气，点燃酒精灯，加热试管底部的氧化铜。

5. 片刻后，向下倾斜的试管口有水珠滴下，试管底部的黑色粉末变成了红色，有铜生成。

6. 停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，停止通入氢气。

实验原理：  H₂ + CuO Cu + H₂O

说明

1. 实验前应先通入氢气，目的在于赶净试管内空气，以免试管中气体混有空气，加热后，氢氧混合气体可能会爆炸。

2. 实验结束后，要先熄灭酒精灯，继续通入氢气，使铜在氢气流保护下冷却。以免空气过早进入试管中，使高温下的铜被氧气氧化成氧化铜。

3. 该实验中有水生成，加此试管口必须向下倾斜，以免水倒流，使灼热的试管爆裂。

1. 实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是：①停止加热，②停止通入氢气，③给氧化铜加热，④向试管里通氢气，⑤氢气验纯。其操作顺序正确的是（    ）

    A. ⑤④③①②                              B. ③⑤④②①

C. ⑤④③②①                              D. ③⑤④①②

试题难度：易

2. 氢气还原氧化铜是利用氢气的 （ ）

A. 可燃性          B. 还原性              C. 最轻的气体      D. 燃烧生成水

试题难度：易

氧化还原反应的基本概念

一、概念：凡有元素化合价升降的反应。

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

三、有关概念关系：

（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。

（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化（指反应物）。

（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原（指反应物）。

（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。

四、价态与氧化剂、还原剂的关系：

（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I^-，S^2-等。

（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe³⁺，H⁺，S⁶⁺等。

（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

五、氧化还原反应与基本反应类型关系：

（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。

（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。