实验步骤

1. 用镊子夹取几粒锌粒，把锌粒放在试管口，然后慢慢地将试管直立，锌粒滑到试管底部。

2. 用同样的方法，将铜片放到另一支试管中。

3. 向两支试管中分别滴加2毫升盐酸，锌粒与盐酸接触，锌粒表面有氢气泡产生。铜片与盐酸接触无任何现象。

反应原理

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑                 

Cu + HCl---->不反应

金属活动顺序表中氢元素前面的金属能跟盐酸反应成氢气，而氢后面的金属则不能。

1. 金属活动顺序表       2. 金属活动顺序表的应用

1. 下列按失电子能力由易到难顺序排列正确的是（ ）。

A. K、Fe、Zn、Hg                           B. K、Zn、H、Hg

C. Na、Mg、Ag、Hg                          D. Zn、Ag、Cu、Hg

试题难度：易

2. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）

A                         B                           C                     D

试题难度：中

3. 梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Cu与盐酸不反应

（1）从上述反应中，可获取的信息有：____________

（2）梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是_________。如果补充一个实验（用化学方程式表示）________，也能说明镁比铁活泼。

（3）我们能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如_______________。

试题难度：中

金属性和金属活动性

金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。

金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。