实验步骤

1. 烧杯中注入4/5体积的沸水。

2. 用镊子夹取一小粒白磷投入沸水中，然后，烧杯上方放一块铜片，再夹取一小块白磷放在铜片上。

  3. 不久，铜片上的白磷起火燃烧，冒出白烟，而沸水中的白磷仅受热熔化，而不起火燃烧。

说明

可燃物的燃烧，必须满足两个条件，一是达到着火点，二是与助燃物接触，氧气就是一种最常见的助燃剂。白磷有毒，实验完毕后的白磷要妥善处理，不可乱丢。

1. 在森林中设防火道的目的是      

A．隔绝空气        B．隔离可燃物       C．降低温度      D．便于运水

试题难度：易

2. 我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民的生命财产造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是

试题难度：易

3. 现代社会对能源的需求很大，安全使用能源很重要。

    （1）消防人员在灭火时使用高压水枪喷水将火扑灭．其中水在灭火过程中所起的主要作用是                                                                          。

（2）为了安全使用天然气，专家建议在厨房安装天然气泄漏报警器（俗称“狗鼻子”）．

如果报警器具报警，下列应急措施可行的是             （填序号）．

A．检查并关闭气源阀门               B．轻轻打开门窗通风

C．立即打开电动机排风               D．用明火寻找漏气处

试题难度:中

燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的联系与区别

一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。

　1. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。

　　燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率。

　　着火点是物质开始着火时的温度。纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。例如，氢气的着火点为585℃，甲烷的着火点为537 ℃，一氧化碳的着火点为650 ℃。固体燃料的着火点不是固定不变的，一般颗粒变细，着火点就会降低。液体燃料的着火点与燃料的雾化程度有关。

　2. 爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧。一般有大量的气态生成物产生。反应瞬间完成，放热集中，来不及扩散，温度骤升，气体体积急剧膨胀，引起爆炸或爆鸣。若容器口大，则爆鸣，听到尖锐的口哨声；若容器密闭或口小，则爆炸，听到震耳欲聋的响声。

　　一般爆炸是由化学反应或核反应引起的。爆炸瞬间放出大量的能量，会产生爆破及推动作用。爆炸广泛应用于开矿筑路、推动发动机等。

　3. 自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不易散失，以致于越积越多，温度逐渐升高，达到该可燃物的着火点，不经点火就能自发燃烧起来。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。所以，缓慢氧化是否引起自燃，则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低。

　4. 缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著。例如，金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化。

　　四者间的区别与联系可表示如下：