操作方法

把用上述方法制取出来的沉淀分别放入两个试管里，分别注入稀盐酸和强碱（或溶液）振荡，观察现象。

实验现象

加入盐酸和强碱振荡后沉淀溶解。

既溶于强酸又溶于强碱，是两性氢氧化物。反应方程式如下：

2Al（OH）₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

1、既能与酸（H⁺）反应，又能与碱（OH^－）反应的是：

①MgO  ②Al（OH）₃  ③NaHSO₄  ④NaHCO₃  ⑤NH₄HS  ⑥CaCO₃

A、②          B、②③④     C、②④⑤     D、②③④⑤

试题难度：易

2、把3mol NaOH加入1mol AlCl₃溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl₃加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（     ） 后者

A、大于        B、小于           C、等于      D、无法确定

试题难度：中

3、把NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：

（1）混合物中NaOH质量是多少克？

（2）混合物中AlCl₃质量是多少克？

（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？

试题难度：难

略谈两性氢氧化物

既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。

遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH^－、又能电离成氢离子H⁺的氢氧化物。碱式电离

两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。

Al（OH）₃＋3H⁺=Al³⁺＋3H₂O

Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

而其具有此性质的原因就是Al（OH）₃的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al（OH）₄]^－或者是[Al（OH）₆]^3－，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根 。

Zn（OH）₂＋2H⁺=Zn²⁺＋2H₂O

Zn（OH）₂＋OH－=ZnO₂^2－（锌酸根）＋2H₂O

而其具有此性质的原因就是Zn（OH）₂的酸式电离与碱式电离。