操作方法

1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。

2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有氧气生成使带火星的蜡烛复燃.

实验现象

过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃 实验结论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。

方程式为 2Na2O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。

方程式为 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。

过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条复燃。

1、与水作用生成碱并有气体放出的是（    ）

A、Na₂O             B、SiO₂                        C、Na              D、Na₂O₂

试题难度：易

2、在下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是（    ）

A、2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

B、Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄

C、2Na₂O₂+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

D、5Na₂O₂+2MnO₄^－+16H⁺=10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

试题难度：中

3、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

A                       B                    

C                       D                   

E                     

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D                                      

C→D                                      

C→E                                        

试题难度：难

过氧化钠

①结构：[－O－O－]₂^－过氧离子，在[－O－O－]₂^－中，氧与氧之间是共价键。氧元素为－1价。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。

②物理性质：淡黄色固体（粉末），商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，密度2.805g／cm³。有二水合物和八水合物。它具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属。在熔融状态，几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O₂，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。

③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学方程式分别为：

2Na₂O₂ ＋ 2H₂O ══ 4NaOH ＋ O₂↑

2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ ＋ O₂

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用。

2Na₂O₂ ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑

2Na₂O₂ + 2H₂SO₄（稀）══ 2Na₂SO₄ + O₂↑+ 2H₂O

与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na₂O₂ ＋ CO ══ Na₂CO₃

Na₂O₂ ＋ SO₂ ══ Na₂SO₄

另外，O₂投入FeCl₂溶液中可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀。

Na₂O₂投入H₂S溶液中可将H₂S氧化成单质硫。

过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。

④过氧化钠的用途：过氧化钠在工业上常用做供氧剂，漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

⑤通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。