操作方法

按图装好实验装置，并检验这一装置气密性。在烧瓶里放3－－4片铜片，再打开漏斗活塞，将稀硝酸放入烧瓶，直至浸没铜片为止，观察现象，然后再把烧瓶加热，用排水法收集一试管气体。

实验现象     

铜片中假如稀硝酸不加热时，仅有少量气泡产生，当给烧瓶加热时，产生大量气泡，试管中收集到气体为无色，在水面下用拇指堵住试管口，把试管从水中取出，并使管口向上，放开拇指，试管口处气体变为红棕色。烧瓶内溶液呈蓝色。

铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢，在加热时反应速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反应方程式：3Cu ＋ 8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂ ＋ 2NO ↑ ＋ 4H₂O

1、0.3molCu与足量的稀HNO₃完全反应时，被还原的HNO₃的物质的量是

A、0.8mol B、0.6mol C、0.4mol D、0.2mol

试题难度：易

2、向1L0.5mol/L的H₂SO₄溶液中加入10.1gKNO₃和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为(     )

A、2.24L      B、3.36L       C、4.48L         D、5.60L

试题难度：中

3、已知锌和稀硝酸反应时，每有1mol硝酸反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是什么物质？并写出有关化学方程式。

试题难度：难

氧化性酸

氧化性酸——一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。

比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从标准电极电势的数值上看，它们比氢离子的电势大得多。

氧化性酸的强氧化性表现在：

①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如：

Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

3Ag＋4HNO₃（稀）＝3AgNO₃＋NO↑＋2H₂O

2Fe＋6H₂SO₄（浓）Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋6H₂O

Fe＋4HNO₃（稀）＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：

C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C＋4HNO₃（浓）＝CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

P＋5HNO₃（浓）＝H₃PO₄↑＋5NO₂↑＋H₂O

I₂＋10HNO₃（浓）＝2HIO₃↑＋10NO₂↑＋4H₂O

③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：

4HNO₃（稀）＋FeS＝Fe(NO₃)₃＋S↓＋NO↑＋2H₂O

HClO＋H₂SO₃＝HCl＋H₂SO₄

氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：

①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：

硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。

②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：

HClO＞HClO₂＞HClO₄

HNO₂＞HNO₃

③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。

④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：

HBrO₄≈H₅IO₆＞HClO₄

HBrO₃＞HClO₃＞HIO₃

HClO＞HBrO＞HIO

H₂SeO₄≈H₆TeO₆＞H₂SO₄

HNO₃＞H₃AsO₄＞H₃PO₄