实验步骤

（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后取绿豆大小擦去煤油的钠，放入烧杯中，反应完毕后，向烧杯中滴入2--3滴酚酞试液，观察现象.

（2）另取两个试管各注入约5mL的水，取一条镁条 ，用砂纸擦去表面的氧化物后，放入一个试管中.再取一片铝片，浸入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，然后取出，用水洗净，放入另一支试管中.若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热.反应一段时间再加入2--3滴酚酞试液，观察现象。

注意事项

a. 镁，铝与水反应前，一定要认真除去表面的氧化膜，如氧化膜除得不净，反应难以进行.

b. 铝片经氢氧化钠溶液处理后，一定要用水淋洗几次，并用滤纸擦干后再进行实验，如洗不干净，带入的氢氧化钠会使酚酞变红而影响实验结果。

实验现象

钠与水反应剧烈，钠投入水中浮在水面上，反应放热使钠很快熔化成光亮的小球，并向四处游动，发出嘶嘶响声，反应后溶液滴入酚酞后变红；镁投入冷水中发生较微弱的反应，当加热时能跟沸水起反应，产生大量气泡，反应后溶液使无色酚酞试液变红.铝投入冷水中不反应，加热时，反应很微弱，有少量气泡产生，反应后加入酚酞看不到溶液变色。

1、下列事实不能作为实验判断依据的是                    （     ）

A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B、在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D、Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

试题难度：易

2、铍的性质类似于铝，下列有关铍的性质的推断正确的是 （   ）

A、铍能与冷水反应                B、氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应  

C、氧化铍的化学式为Be₂O₃      D、氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

试题难度：中

3、下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是（    ）

A、铝在冷浓HNO₃中钝化而镁不能

B、镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应

C、镁不跟NaOH溶液反应而铝能

D、镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应

试题难度：中

元素的金属性强弱判断

元素的金属性是指元素的气态原子失去电子能力的强弱，失电子能力越强，金属性越强。综合中学化学内容，比较元素金属性强弱，可以从以下几种不同的方面予以分析、判断：

1、金属与水（或酸）反应的难易程度（反应越容易，金属性越强）；

2、金属与盐溶液的置换反应（活泼金属置换不活泼金属，如Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄）；

3、金属阳离子氧化性的强弱（阳离子的氧化性越强，相应金属的金属性越弱）；

4、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（碱性越强，金属性越强）；

5、根据同周期（同周期随原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱）或同主族（同主族随原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强）元素性质的递变规律；

6、根据金属失去电子而转化为等电荷的阳离子时所吸收的热量多少（吸收热量越多，金属性越弱）。