操作方法

取两支洁净试管，分别加入3mL氯化镁溶液和3mL氯化铝溶液，然后逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察现象.

现象

两支试管中滴入氢氧化钠溶液后都有白色沉淀产生，随着氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铝的试管，白色沉淀减少，最后消失.而盛有氯化镁溶液的试管白色沉淀不减少不消失。

镁、铝氧化物对应水化物Mg（OH）₂与Al（OH）₃的碱性减弱，Al（OH）₃具有两性，证明金属性Mg > Al

方程式如下： MgCl₂ + 2NaOH = Mg（OH）₂↓ + 2NaCl

AlCl₃ + 3NaOH = Al（OH）₃↓+ 3NaCl 　　　Al（OH）₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

1、下列各组顺序的排列不正确的是（  ）

A、离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^－

B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C、酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

试题难度：易

2、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

（2）B的氢化物的电子式为______，属______分子。（极性或非极性）

（3）A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。

（4）C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）______。

（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。

试题难度：中

3、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。

（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。

试题难度：中

两性化合物

既能表现出酸性，又能表现出碱性的化合物。如三氧化二铝（Al₂O₃），它与酸或碱反应时都生成盐：

Al₂O₃＋6HCl 2AlCl₃＋3H₂O

Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O 2NaAl（OH）₄

铝、镓、锌、铜（ ）、铬（ ）的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。按不同的酸、碱定义，两性化合物所指的范围不尽相同：①酸碱质子理论认为水、氨分子也是两性化合物，因为它们既能释放质子，又能接受质子。②路易斯酸碱理论认为氯化氢和三氧化硫也是两性化合物，因为HCl中H是电子对接受体（酸），Cl是电子对给予体（碱）。

二氧化硅是不是两性氧化物？

硅主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，二氧化硅是非金属氧化物，除了可与碱及碱性含氧酸盐反应，也可以与HF反应，但不能依此就说二氧化硅是两性化合物。作为两性金属必须是缺电子原子，就是说它的电子排布必须不稳定，像铝，它的电子排布是1s²、2s²、2p⁶、3s²、3p¹，就不稳定，欲达到平衡就要失去或者接受电子，而硅最后是3p²，通过图示可知它的稳定状态好于铝。二氧化硅不是两性氧化物，其实就是因为它几乎不能和酸反应生成对应的盐和水H₄SiO₄也可以写成Si（OH）₄。是不是两性氧化物的判断条件，可以看能不能分别和酸与碱反应生成对应的盐和水。