操作方法

取三支试管，分别加入少量氯化钠，溴化钠，碘化钠晶体，并各加入少量蒸馏水，使其溶解。然后分别加入1毫升氯水，注意观察溶液颜色变化。另取三支试管，用溴水代替上述实验中的氯水，做相同实验。

实验现象

向三支试管中加入氯水后，盛氯化钠溶液的试管没什么变化，盛溴化钠，碘化钠溶液的试管溶液颜色加深。盛碘化钠溶液的试管呈浅黄色或橙色，盛溴化钠溶液的试管呈黄色或褐色。另取溴水做实验时，盛氯化钠，溴化钠的试管溶液颜色无明显变化，而盛碘化钠的试管里的溶液颜色加深，呈黄色或褐色。

从上述实验可知加入氯水，溴水后，溶液颜色发生变化，说明发生了化学反应，氯可置换溴化钠中的溴和碘化钠中的碘，使溶液颜色加深。从而也说明非金属性氯>溴>碘。从以上实验可得出同一主族元素随原子序数增加，电子层数递增，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

1、卤族元素从F→I性质递变规律正确的是（　）

A、阴离子还原性逐渐减小　　　　       B、单质的氧化性逐渐增强

C、最低价氢化物水溶液酸性逐渐减弱　   D、单质颜色逐渐加深

试题难度：易

2、将足量的氯气通入下列溶液中，原溶液中溶质产生的阴阳离子都改变的是（     ）

A、AgNO₃                        B、Na₂CO₃                     C、NaOH            D、FeBr₂

试题难度：中

3、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl₂，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比为（　 ）

A、3∶2∶1              B、1∶2∶3             C、1∶3∶2             D、3∶1∶1

试题难度：难

比较元素非金属性强弱

元素的非金属性是指元素的气态原子得电子的能力，综合中学化学内容，比较元素非金属性强弱，可以从以下几种不同的方面予以分析、判断。

1、利用原子结构和元素周期表

在元素周期表中，同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱。

2、比较单质跟氢气反应的能力

一般说来，非金属性强的元素其单质越容易跟氢气反应，反应现象越剧烈，生成的气态氢化物越稳定。反之，则非金属性越弱。根据这一原则，卤族元素中非金属性由强到弱的顺序依次为F、Cl、Br、I。

3、根据物质间置换反应判断

一般说来，强氧化剂跟强还原剂反应生成较弱还原剂和较弱氧化剂。如：

Cl₂＋2NaBr＝2NaCl＋Br₂   非金属性Cl＞Br

Br₂＋H₂S＝2HBr＋S↓      非金属性Br＞S

4、比较跟金属反应的难易和化合价高低

一般说来，越易跟金属反应且使金属呈高价化合物的元素，非金属性越强。如：

2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃        Fe＋S FeS           非金属性Cl＞S

5、比较最高氧化物对应水化物酸性强弱

一般说来，酸性越强，则该非金属元素的非金属性越强。如：

∵  酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

∴  非金属性 Cl＞S＞P＞C＞Si