操作方法

在两个试管里分别加入2mL 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸，再各加一颗锌粒，比较两个试管里反应的快慢。

现象

盐酸与锌反应放出氢气的速度比醋酸与锌反应放出氢气的速度快。

因为盐酸是强电解质，c(H⁺)大于相同浓度醋酸的c(H⁺)。

1、强弱电解质的判断方法；2、酸与金属反应放出氢气的本质

1、关于强弱电解质的叙述错误的是（    ）

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。

B. 在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。

C. 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。

D. 纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。

试题难度：易

2、可以判定某酸是强电解质的现象是

  A. 该酸加热至沸腾也不分解

  B. 该酸可溶解氢氧化铜

  C. 该酸可跟石灰石反应，放出CO₂

  D. 该酸浓度为0.01mol·L^-1时的PH为2。

试题难度：中

3、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是      

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                              

                 、                                                       

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

聚电解质

线型或支化的合成和天然水溶性高分子，其结构单元上含有能电离的基团。又称高分子电解质。不溶性体型聚电解质归入离子交换树脂。

    聚电解质按电离的基团可分为：①聚酸类。电离后成为阴离子高分子，如聚丙烯酸（式a）、聚甲基丙烯酸（式b）、聚苯乙烯磺酸（式c）、聚乙烯磺酸（式d）、聚乙烯膦酸（式e ）等。② 聚碱类。电离后成为阳离子高分子，如聚乙烯亚胺  、聚乙烯胺（式f）等。此外，还有无机类的聚磷酸盐（式h）、聚硅酸盐 （式i）和天然的核酸、蛋白质。后二者因一分子中具有酸性和碱性两种可电离的基团，所以称为高分子两性电解质。

    聚电解质可用作食品、化妆品 、 药物和涂料的增稠剂、分散剂、絮凝剂、乳化剂、悬浮稳定剂、胶粘剂，皮革和纺织品的整理剂，土壤改良剂，油井钻探用的泥浆稳定剂，纸张增强剂，织物抗静电剂。聚电解质还对生物显示许多生理作用。