操作方法

用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。

实验现象

胶体呈红褐色、透明的液体。

1、用饱和的FeCl₃溶液制取Fe（OH）₃胶体，正确的操作是（ ）

A. 将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中

B. 将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体

C. 将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体

D. 将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

试题难度：易

2、用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl₂溶液与等体积的2mol/L H₂SO₄相混合；②把1mL饱和氯化铁逐滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL 1mol/L盐酸中；④向10mL 0.01mol/L H₂S溶液中逐滴加入8～10滴0.01mol/L的氯水。能够得到胶体溶液的是

A. 只有①②③                    B. 只有①③  

C. 只有②③④                    D. ①②③④

试题难度：中

3、将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是_________________________，红褐色的沉淀是_____________，气泡的成分是_____________________，黑色物质是_____________________。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是____________________。（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：___________________________。

试题难度：难

氢氧化铁胶体一定带正电吗？

在制备氢氧化铁胶体的实验中，一般为向沸水中加入FeCl₃溶液，由于Fe^3＋的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH^－浓度较小，因此氢氧化铁胶核更容易吸附浓度较大的Fe^3＋，带正电，如果在碱性环境下，则可吸附OH^－带负电。

由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。